Utstyr:
- Standardløsning NaOH(aq.), 0,1 M
- 0,1 M HCl
- 0,1 M CH3COOH
- pH-meter
- Pipette, 25 mL
- Peleusballong
- To begerglass, 100 mL
- Byrette
- Stativ og muffe
- Magnetrører
- Millimeterpapir
Fremgangsmåte og observasjoner:
1) Vi helte NaOH i en byrette.
2) Vi brukte en pipette og overførte 25,0 mL av en 0,10 M HCl-løsning til et begerglass.
3) Vi plasserte begerglasset på en magnetrører og pH-elektroden i løsningen nær veggen på glasset.
4) Vi tilsatte små porsjoner(5 mL av gangen) fra byretten til løsningen i begerglasset og målte pH ved hver tilsetting. Vi noterte tilsatt volum og pH. Vi fortsatte slik inntil løsningen var basisk med pH mellom 12 og 13.
5) Vi gjentok punktene 3-5, men vi gjorde det nå med 0,10 M CH3COOH i stedet for 0,1 M HCl. Vi passet på å rengjøre pH-metret i destillert vann først.
Resultater og spørsmål:
a)
|
pH HCl |
pH CH3COOH |
Volum |
|
0,8 |
3,1 |
0 |
|
0,81 |
4,13 |
5 |
|
0,88 |
5,01 |
10 |
|
1 |
5,56 |
15 |
|
1,28 |
12 |
20 |
|
6,17 |
13 |
25 |
|
13,07 |
13,14 |
30 |
b) Volum NaOH ved titrering av CH3COOH ved det bratteste punktet langs grafen: 20 mL
Volum NaOH ved titrering av HCl ved det bratteste punktet langs grafen: 27,5 mL
CH3COOH:
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
1 mol CH3OOH <-> 1 mol OH- <-> 1 mol NaOH
Stoffmengde NaOH brukt: 20* 10^-3 L * 0,100 mol/L = 2* 10^-3 mol
Stoffmengde CH3COOH, start: 20* 10^-3 mol
[CH3COOH]: 2* 10^-3 mol = 0,100 mol/L
20* 10^-3 L
HCl:
HCl + OH- --> CL- + H2O
1 mol HCl <-> 1 mol OH- <-> 1 mol NaOH
Stoffmengde NaOH brukt: 27,5 * 10^-3 L * 0,100 mol/L = 2,75*10^-3 L
Stoffmengde HCl, start: 2,75*10^-3 L
[HCl]: 2,75*10^-3 mol = 0,100 mol/L
27,5*10^-3 L
c) Man ser tydelig av kurvene at pHen ikke er pH-nøytral da løsningene er nøytraliserte. Løsningene er kun pH-nøytrale ved ekvivalenspunktet.
d) For titrering av HCl kan de fleste indikatorer brukes, for eksempel BTB eller fenolftalein. For titrering av CH3COOH vil fenolftalein fungere best.